Incroyable Flexibilité en Analyse Thermique

STA 449 F1 Jupiter® – TG-DSC simultanées

 

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Réduction d’oxyde de manganèse
L’oxyde de manganèse (MnO₂) est souvent utilisé en chimie comme oxydant mais aussi, par exemple, comme matériau de cathode dans les batteries. La mesure STA présente des pertes de masse vers 600°C et 950°C dues à la réduction de MnO₂ en Mn₂O₃ et enfin en Mn₃O₄. Les valeurs 9.20% et 3.07% correspondent exactement aux valeurs stoechiométriques, reflétant ainsi la précision élevée de la balance. Des pics endothermiques DSC avec des enthalpies de 432 J/g et 180 J/g ont été détectés durant les étapes de réduction. Le pic endothermique DSC à 1200°C est dû à une transformation structurale réversible, observée également à 1148°C lors du refroidissement comme un pic exothermique (courbe en pointillés).

Matériaux de construction: gypse et sable quartz
Le gypse et le sable quartz sont utilisé, par exemple, dans le plâtre ou les mortiers. Le gypse contenu dans l’échantillon présente 2 étapes d’évaporation de H₂O : CaSO₄*2H₂O (di-hydraté) en CaSO₄*1/2H₂O (demi-hydraté) et finalement en CaSO₄ (anhydrite). Cela nécessite une énergie totale de 122 J/g. L’analyse quantitative révèle que l’échantillon contient 23.4% de pur di-hydraté. Entre 300°C et 450°C, la formation exothermique de β-CaSO₄ avec une énergie de 18.3 J/g a lieu. L’effet endothermique à une température onset extrapolée de 573°C est dû la transition structurale α→β du quartz ( SiO₂ cristalline).

 

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