Incroyable Flexibilité en Analyse Thermique
STA 449 F1 Jupiter® – TG-DSC simultanées
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Réduction d’oxyde de manganèse
L’oxyde de manganèse (MnO2) est souvent utilisé en chimie comme oxydant mais aussi, par exemple, comme matériau de cathode dans les batteries. La mesure STA présente des pertes de masse vers 600°C et 950°C dues à la réduction de MnO2 en Mn2O3 et enfin en Mn3O4. Les valeurs 9.20% et 3.07% correspondent exactement aux valeurs stoechiométriques, reflétant ainsi la précision élevée de la balance. Des pics endothermiques DSC avec des enthalpies de 432 J/g et 180 J/g ont été détectés durant les étapes de réduction. Le pic endothermique DSC à 1200°C est dû à une transformation structurale réversible, observée également à 1148°C lors du refroidissement comme un pic exothermique (courbe en pointillés).

Matériaux de construction: gypse et sable quartz
Le gypse et le sable quartz sont utilisé, par exemple, dans le plâtre ou les mortiers. Le gypse contenu dans l’échantillon présente 2 étapes d’évaporation de H2O : CaSO4*2H2O (di-hydraté) en CaSO4*1/2H2O (demi-hydraté) et finalement en CaSO4 (anhydrite). Cela nécessite une énergie totale de 122 J/g. L’analyse quantitative révèle que l’échantillon contient 23.4% de pur di-hydraté. Entre 300°C et 450°C, la formation exothermique de β-CaSO4 avec une énergie de 18.3 J/g a lieu. L’effet endothermique à une température onset extrapolée de 573°C est dû la transition structurale α→β du quartz ( SiO2 cristalline).
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