Temperaturas de Fusão e Entalpias

O ponto de fusão, bem como a entalpia de fusão, são propriedades termodinâmicas importantes e úteis.  

A entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido.  

O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado de sólido (cristalino) para líquido (fusão isotrópica). Como exemplo, o ponto de fusão do Níquel é representado graficamente abaixo, onde a fusão começa em uma temperatura inicial extrapolada de 1455 ° C. 

O pico de temperatura detectado em 1468 ° C depende de alguns fatores de influência como, por exemplo, a massa da amostra ou a taxa de aquecimento.  

No ponto de fusão, as fases sólida e líquida existem em equilíbrio. O ponto de fusão de uma substância depende da pressão e geralmente é especificado na pressão padrão.  

Os efeitos da fusão podem ser facilmente determinados como processos endotérmicos com alto grau de confiabilidade e precisão por calorimetria exploratória diferencial (DSC). Além disso, a dilatometria também é um método viável para procedimentos como a determinação do ponto de fusão. 

Sample: Nickel standard, Pt-Rh crucibles with ceramic liner, 10 K/min HR, argon atmosphere; Sample mass 7.5 mg; Source: NETZSCH Applications LaboratorySample: Nickel standard, Pt-Rh crucibles with ceramic liner, 10 K/min HR, argon atmosphere;
Sample mass 7.5 mg;
Source: NETZSCH Applications Laboratory

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